Arsenic acid: chemical properties, pormula. Labing peligroso nga mga butang

Ang epekto sa nagkadaiyang mga kemikal sa lawas sa tawo dili klaro. Kadaghanan kanato ang nahibal-an nga mga compound neyutral, o adunay positibong papel sa tawhanong kinabuhi. Apan adunay usa ka pundok sa mga substansiya nga adunay seryoso nga hulga sa panglawas. Sila gibahin sa daghang mga klase. Ang arsenic acid nga giisip sa niini nga artikulo mao ang usa sa mga makahilo nga kemikal nga compounds. Sumala sa giila karon nga klasipikasyon, kini misulod sa ikaduhang klase sa nagkadakong kapeligrohan, duyog sa mga compound sa chloroform, lead ug lithium. Atong tun-an ang mga kabtangan sa arsenic acid sa dugang detalye.

Ang gambalay sa molekula ug ang kinatibuk-ang kahimtang sa butang

Kini nga compound ubos sa normal nga mga kahimtang adunay usa ka kristal nga istruktura. Ang usa ka tribasiko, ang arsenic acid, ang pormula nga H ₃ AsO ₄ , adunay mga tunga nga acid ug acid. Pananglitan, potassium hydrosarenate - K ₂ HAsO ₄ , sodium dihydroarsenate - NaH ₂ AsO ₄ , lithium arsenate - Li ₃ AsO ₄ . Pinaagi sa calcining arsenic acid, ang arsenic hemic pentoxide, gitawag arsenic anhydride, makuha. Ang puti nga transparent nga mga kristal niini usa ka vitreous mass nga dili kaayo matunaw sa tubig.

Dissociation

Ang H3AsO ₄ , uban sa formic acid ug lead hydroxide, usa ka moderately weak nga electrolyte. Busa, diha sa lamesa sa ionization sa labing importante nga mga asido, ang ortho-arsenic acid adunay tulo ka kalagmitan sa paghunong: 5.6 x 10 ^-3 , 1.5 x 10 ^-7 ug 3, 89 x 10 ^-12 . Kini nga mga indikator nagtumbok sa kalig-on sa acid. Sumunod sa mga pagkasayop sa paghunong, sa serye sa mga dili organic nga mga asido, ang H ₃ AsO ₄ nag-okupar sa posisyon tali sa chromic ug antimony acids. Ang mga chemist sa Russia-ang mga eksperimento nga AL ug IL Agafonov nag-umol sa usa ka ekspresyon sa matematika diin ang pagsalig sa una ug ikaduha nga pagkaputol sa arsenic acid sa temperatura nga gikan sa 0 ° C ngadto sa 50 ° C nakuha.

Mga kinaiya sa kemikal nga kinaiyahan

Ang gidaghanon sa oksihenasyon sa atomo sa arsenic, nga kabahin sa molekula sa asido, +5. Kini nagpakita sa kamatuoran nga ang compound mismo, sa kemikal nga mga reaksiyon sa ubang mga butang, nagpakita sa mga propyedad sa oxidative. Busa, kon kini makig-uban sa potassium iodide nga naglihok isip usa ka reducing agent, atong makita ang arsenic acid H ₃ AsO ₃ sa acid medium sa mga produkto sa reaksyon. Hinumdomi nga ang arsenic acid, kansang pormula nga H ₃ AsO _4, mao ang tribasiko, ug busa, sa mga reaksiyon sa alkalis o dili matunaw nga mga base, kini makahatag sa tulo ka matang sa mga asin: mga aberids, hydro- ug dihydroarsenates. Ang usa ka reaksyonal nga reaksiyon sa ion AsO 4-3 sa analytical chemistry mao ang interaksiyon sa arsenic acid mismo o sa iyang mga salts nga matunaw nga salts nga pilak, sama pananglit, uban sa nitrate. Tungod niini, ang ulan sa Ag ₃ AsO ₄ Kolor sa kape.

Iodometric nga pamaagi alang sa determinasyon sa arsenic acid

Sa analytical chemistry, usa ka importante nga buluhaton mao ang pagkadiskobre sa kemikal nga mga compound sa mga solusyon nga gitun-an. Ang arsenic acid, kansang kemikal nga mga kabtangan nga atong nahisgutan sa sayo pa, mahimong mahibal-an sa micromethod of iodometry. Sa 1 ml sa solusyon niini gibubo ang sama nga gidaghanon sa 4N. Solusyon sa hydrochloric acid ug 1 ml sa usa ka 4% nga solusyon sa potassium iodide. Sesquioxide arsenic Ingon nga ₂ O _{3 ang naporma, nga ang} masa niini, nga may hugot nga pag-obserba sa mga quantitative volume sa mga reagents, kanunay nga pareho ug parehas sa 0.5746 mg.

Abilidad sa oxidative sa arsenic acid

Sumala sa nahibal-an, ang H ₃ AsO _4, sama sa orthophosphoric acid, usa ka medium-strength electrolyte. Ang puti nga transparent nga mga kristal nga gibutang sa hangin ug adunay komposisyon nga 2H ₃ AsO ₄ x H ₂ O. Ang mga salts nga gimugna sa mga metal sa alkali (pareho ang aberids ug acidic) adunay usa ka pH sa mga solusyon sa tubig nga labaw pa sa 7. Lithium, potassium, sodium ug ammonium arsenates Ang dali nga matunaw sa tubig, ug ang nahabilin nga average nga salts dili dissolve sa niini. Ang arsenic acid usa ka maayong oxidizer. Sa mga reaksiyon sa pagkunhod sa oksihenasyon, kini nahimong arsenic acid o arsine.

H ₃ AsO ₄ + 2e + 2H ⁺ = H ₃ AsO ₃ + H ₂ O

H ₃ AsO ₄ + 8e + 8H ⁺ = AsH ₃ + 4H ₂ O

Dugang pa, ang asido sa arsenic dali mag-oxidize sa nagkalain-laing mga metal, sulphite ug iodide acids, maingon man ang hydrogen sulphide.

Pagdala sa arsenic acid

Ubos sa mga kondisyon sa laboratoryo, ang H ₃ AsO ₄ maangkon pinaagi sa reaksiyon sa arsenic sesquioxide nga adunay nitrik acid sa pagpainit. Sa mga produkto, ang oxide sa trivalent nitrogen ug H ₃ AsO ₄ makita _. Ang laing paagi sa pagkuha niini mao ang paglapas sa arsenic oxide sa tubig. Kasagaran, alang sa pag-andam niini, ang dungan nga oksihida ug hydrolysis sa trialkylarsenites nga adunay usa ka solusyon sa hydrogen peroxide nga init ngadto sa 50 ° C gigamit. Sa samang higayon, ang tubig ug alkohol gikuha gikan sa pagsagol sa reaksyon. Ang solusyon dayon mawala ug ang arsenic acid sa espesyal nga kaputli makuha. Sa kinaiyahan, ang mga hilaw nga materyales alang sa produksyon sa arsenic acid mao ang mga mineral: arsenolite ug arsenopyrite, ang mga deposito nga dato sa Chelyabinsk ug Chita nga mga rehiyon sa Russian Federation.

Paggamit sa H3AsO4

Naghunahuna sa kamatuoran nga ang ortho-arsenic acid maoy usa sa pinakalig-on nga mga hilo. Ang paggamit niini sa industriya ug ang adlaw-adlaw nga kinabuhi limitado. Ang mga asin mas komon - mga arsenate, kansang pagkahilo mas daghan kay sa H ₃ AsO _4. Busa, sa industriya sa kahoy uban sa zinc sulphate ug sodium asin sa pentachlorophenol, ang arsenic acid gigamit alang sa pagproseso sa kahoy. Kini nga pamaagi makapakunhod sa kapildihan gikan sa paglaglag sa cellulose pinaagi sa impeksiyon sa fungal ug mga ulod sa woodworm beetle. Sa medisina, ang H ₃ AsO ₄ gigamit isip kabahin sa drug "Atoxil" alang sa pagtambal sa mga impeksyon sa protozoal, sama sa giardiasis, balantidiasis, isospore.

Kinahanglan nga matikdan nga ang impeksyon sa populasyon nga adunay mga impeksiyon bag-ohay nga miuswag pag-ayo. Adunay daghang mga hinungdan - pananglitan, ang impeksyon pinaagi sa mga pagkaon nga adunay spores of protozoa, pinaagi sa mga pinaakan sa insekto o pinaagi sa pakighilawas. Ang arsenic acid gigamit isip usa ka sinugdanan nga materyal sa pagprodyus og optical glasses, maingon man sa electrical engineering. Ang H ₃ AsO ₄ derivative, ang sodium nga asin niini, malampuson nga gigamit sa dermatology ug phthisiology. Ang mga compound sa arsenic gigamit sa pagpugong sa ngipon (arsenic paste) ingon nga usa ka tambal nga gigamit sa pagpakunhod sa pagkasensitibo sa kasakit sa inflamed nerve kung kini gikuha gikan sa dental nga kanal.

Ang epekto sa acid sa lawas sa tawo

Sumala sa nahisgutan na, ang H ₃ AsO ₄ mosulod sa ikaduha nga klase sa nagkadakong kapeligrohan - mga peligroso kaayo nga mga sangkap. Ang makamatay mao ang dosis sa acid mismo ug sa iyang mga salts sa gidak-on nga 15 ngadto sa 150 mg kada kilo sa timbang sa lawas. Uban sa kinatibuk-ang makahilo nga epekto, ang arsenic acid maoy hinungdan sa nekrosis sa panit ug mga mucous membranes sa mga organo sa sulod: mga baga, tiyan, mga tinai.

Diha sa laboratoryo, sa pagtuman sa mga eksperimento sa mga arsenates ug H ₃ AsO ₄ , ang paggamit sa guwantis nga gwantis ang gikinahanglan, ug ang mga eksperimento gipahigayon ubos sa hood. Sa kaso sa pagkahubog sa lebel sa selula, ang enzymatic system niini gilapas, tungod kay ang mga enzymes gipataktak. Sa lawas sa tawo, ang pagkahilo sa mga arsenate nagdala ngadto sa paresis ug gani paralysis. Sa oncology, ang chemotherapy nga dili pagsunod sa dosing regimen nagrekord sa mga kaso sa pagkahilo sa myarsenol ug novarsenol. Ang una nga tabang sa pagkahilo sa mga asin sa arsenic acid mao ang gilayon nga paghugas sa tiyan (pananglitan, sa usa ka solusyon sa unithiol o pagpangandam sa silicon dioxide).

Aron mapugngan ang pagkaputol sa bato, usa ka pamaagi sa hemodialysis ang gireseta. Ingon nga pangontra, dugang sa 5% nga solusyon sa unithiol, ang antidote sa Strizhevsky mahimong gamiton. Sa wala pa ang emerhensiyang ambulansya moabut sa balay, ang usa ka solusyon sa citric acid mahimong gamiton aron sa pagpakunhod sa lebel sa pagkahubog, unya mag-aghat sa pagsuka ug paghugas sa tiyan. Ang tanan nga mga medikal nga mga lakang kinahanglan nga ipatuman uban sa higpit nga mahigpit nga higdaanan nga pahulay ubos sa pagdumala sa usa ka doktor.