Ang matang sa dissociation sa huyang ug lig-on nga electrolytes

Ang termino nga "dissociation" sa Chemistry ug Biochemistry sa pagkadunot mao ang proseso kemikal ngadto sa mga ion ug radicals. Dissociation - mao ang kaatbang panghitabo sa asosasyon o recombination, ug kini mao ang mausab. Quantitative pagbana-bana sa dissociation ang gihimo sa maong usa ka bili sama sa matang sa dissociation. Kini adunay usa ka sulat nga pagtawag α ug magpaila sa usa ka dissociation reaksyon sa usa ka uniporme (pare-pareho) sistema sa sumala sa talaid: CA ↔ R + usa ka kahimtang sa normal nga mga buluhaton. SC - sa usa ka tipik sa mga sugod sa materyal nga, K ug - mao ang lino nga fino nga mga partikulo nga gibuak ingon sa usa ka resulta sa dissociation sa mas dako nga mahugaw nga materyal. Gikan sa nga kini mosunod nga ang sistema sa nga dissociated ug undissociated partikulo. Kon kita maghunahuna nga ang n molekula nabungkag ug wala nabungkag A molekula, niini nga mga mithi mahimong gigamit sa sukdon sa dissociation, nga kalkulado ingon sa usa ka porsiyento: a = n • 100 / N o yunit tipik: a = n / N.

Nga mao, ang matang sa dissociation mao ang ratio sa dissociated partikulo (molekula) pare-pareho nga sistema (solusyon) ang inisyal nga kantidad sa mga partikulo (molekula) sa sistema (solusyon). Kon kini nailhan nga α = 5%, kini nagpasabot nga 5 lamang gikan sa 100 ka molekula sa pasiunang mga molekula anaa sa dagway sa mga ion, ug ang nahibiling 95 molekula dili madugta. Alang sa matag indibidwal nga α bahandi kabubut-on, ingon nga kini nag-agad sa sa kemikal nga kinaiya sa mga molekula, ug usab sa temperatura ug sa kantidad sa mga butang sa usa ka pare-pareho nga sistema (solusyon), pananglitan sa iyang konsentrasyon. Lig-on nga electrolytes, nga naglakip sa pipila ka mga mga asido, base ug asin diha sa solusyon sa bug-os dissociate sa mga ion, tungod niini dili angay alang sa pagtuon sa dissociation proseso. Busa, alang sa pagtuon sa apply huyang nga electrolytes, ang mga molekula dissociate sa ion sa solusyon mao ang dili hingpit.

Kay mausab mga reaksiyon dissociation dissociation kanunay (KD), nga nagpaila sa kahimtang sa normal nga mga buluhaton, nga determinado sa pormula: KD = [K] [A] / [CA]. Kon sa unsang paagi nga ang matang sa mga dissociation kanunay ug konektado, kini mao ang posible nga sa paghunahuna sa panig-ingnan sa usa ka mahuyang nga electrolyte. Base sa balaod sa pagtimbol nagtukod sa tanang mga lohikal nga pangatarongan: KD = c • α2, diin c - konsentrasyon sa mga solusyon (sa niini nga kaso sa usa ka = [SC]). Kini nailhan nga sa gidaghanon solusyon V 1 mol dm3 dissolved bahandi. Sa inisyal nga kahimtang sa konsentrasyon sa sugod mga molekula materyal nga mahimong gipahayag sa: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, ug ang Ion konsentrasyon mahimong: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Sa pagkab-ot sa normal nga mga buluhaton sa ilang mga prinsipyo nausab: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 ug [R] = [Usa ka] = α / V mol / dm3, samtang KD = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Ang kaso sa gamay nga dissociating electrolytes, ang dissociation degree (α) nga mao ang duol sa zero, ug ang gidaghanon sa mga solusyon mahimong gipahayag sa mga termino sa mga nailhan nga konsentrasyon: V = 1 / [SV] = 1 / s. Unya ang talaid mahimong mausab: KD = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 •, ug pagkuha sa square sa gamut sa mga tipik KD / s, kini mao ang posible nga sa kuwentahon ang matang sa dissociation sa α. Kini nga balaod mao ang balido kon α mao mas gamay pa kay sa 1.

Kay lig-on nga electrolytes mas tukma nga termino mao ang dayag nga matang sa dissociation. Kini makita nga ingon sa ratio sa mga dayag nga kantidad sa dissociated tipik sa usa ka tinuod o kahulugan sa pormula isotonic coefficient (nga gitawag sa mga van't Hoff butang, ug nagpakita sa tinuod nga kinaiya sa usa ka bahandi sa solusyon): α = (i - 1) / (n - 1). Ania ko - Van't Hoff butang, ug n - kantidad sa gipatungha ion. Kay solusyon, ang mga molekula bug-os nga nabungkag ngadto sa mga ion, α ≈ 1, ug uban sa pagmobu, pagminus konsentrasyon sa a mas kahilig sa 1. Ang tanan nga kini mao ang gipatin-aw sa teoriya sa lig-on nga electrolytes, nga nagpahayag nga ang kalihukan sa mga kasyon ug anions nakatugaw lig-on nga electrolyte mga molekula mao ang lisud nga alang sa pipila ka mga rason. Una, ion gilibutan sa mga molekula sa polar solvent, kini mao ang electrostatic interaction gitawag solvation. Ikaduha, oppositely nagsugo kasyon ug anions sa solusyon, tungod sa aksyon sa usag usa nga atraksyon kauban pwersa sa porma o Ion nagtinagurha. Kauban magbinuotan sama sa undissociated molekula.