Kemikal nga normal nga mga buluhaton - base sa mausab kemikal nga mga reaksiyon

Sumala sa usa sa mga klasipikasyon nga gigamit sa paghulagway sa kemikal nga proseso, adunay duha ka matang sa mga reaksyon sa atbang - mausab ug permanente. Mausab nga reaksyon wala makab-ot sa katapusan, ie, walay bisan kinsa sa mga butang nga misulod ngadto niini, dili-ut-ut sa hingpit ug dili mausab sa konsentrasyon. Kini nga proseso matapos pagtukod sa kemikal panimbang o balanse, nga nagtumong sa ⇌. Apan ang sa unahan ug makausab mga reaksiyon mopadayon sa unahan, ug walay paghunong, mao nga gitawag dinamikong balanse o mobile. Adunay moabut ang usa ka kemikal nga panimbang nagsugyot nga ang direkta nga reaksiyon mahitabo sa samang speed (V-1), ug nga ang balion (V-2 nga), V-1 = V-2 nga. Kon ang pagpit-os ug temperatura mao ang wala mausab, ang balanse sa sistema sa mahimong molungtad hangtod sa hangtod.

Kantitatibong kemikal panimbang nga gihulagway sa panimbang kanunay nga mao ang ratio sa sa linya mabag (K1) ug feedback (K2) nga mga reaksyon. Kuwentahon kini mahimong sumala sa pormula: K = K1 / K2. Performance sa panimbang kanunay magdepende sa komposisyon sa mga reactants ug temperatura.
Pagpalayas sa mga kemikal nga panimbang base sa prinsipyo sa Le Chatelier, nga mabasa sama sa mosunod: ". Kon ang usa ka sistema nga anaa sa normal nga mga buluhaton, nga impluwensya sa panggawas nga mga butang, ang panimbang matugaw ug nawad-sa atbang nga direksyon sa niini nga kausaban"

Hunahunaa kemikal nga mga kahimtang normal nga mga buluhaton ug sa iyang pagbakwit sa panig-ingnan sa pagporma sa ammonia molekula: B2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Sa pagkonsiderar niini nga reaksyon talaid, gibutang:

1. direkta nga tubag - sa usa ka reaksyon sa compound, ingon sa 2 sa yano nga mga butang 1 complex ang nag-umol (ammonia), ug ang Reverse - kadugta;

2. direkta nga reaksyon magagula uban sa pagporma sa kainit, mao nga kini mao ang - ang exothermic, Busa, makausab - endothermic ug moadto sa pagsuyup sa kainit.

Karon tagda ang talaid nga gihatag pag-usab sa pipila ka mga lantugi:

1. konsentrasyon kausaban. Kon ang konsentrasyon sa inisyal nga mga butang sa pagdugang - nitroheno ug hydrogen - ug pagpakunhod sa kantidad sa ammonia, ang panimbang nagalihok sa tuo ngadto sa pagporma sa NH3. Kon kamo gusto nga mobalhin kini sa wala, sa pagdugang sa konsentrasyon sa ammonia.

2. Ang temperatura pagsaka mobalhin sa kahapsay ngadto sa reaksyon sa nga kainit nga masuhop, ug gipaubos - gipasiugda. Busa, kon ang temperatura abut sa ammonia kalangkuban, ang panimbang ang mibalhin ngadto sa pagsugod nga mga materyal, pananglitan, sa wala, ug sa diha nga ang temperatura - ngadto sa matarung sa mga direksyon sa produkto nga reaksyon.

3. Kon ang abut sa pressure, ang panimbang nagalihok sa daplin, diin ang kantidad sa mga gaseous nga mga butang mao ang dili kaayo, ug sa diha nga ang mga pagpit-os pagminus, mga pagmobu - sa sa direksyon diin ang kantidad sa gas pagtaas. Sa synthesizing NH3 gikan sa B2 ug 4 alom sa 3H2 nga nakuha 2 NH3. Busa, kon sa pagdugang kita sa pagpit-os, ang panimbang nagalihok sa too, ngadto sa pagporma sa NH3. Kon ang presyon sa mao ang pagkunhod, ang balanse mobalhin sa sa direksyon sa mga orihinal nga mga produkto.

mohinapos kita nga ang kemikal nga normal nga mga buluhaton mahimong matugaw kon ang abut o mokunhod:

1. temperatura;

2. presyon sa;

3. konsentrasyon sa mga butang.

Sa diha nga sa pagpaila sa bisan unsa nga paagi ngadto sa balanse nga reaksyon nga dili mausab, pananglitan, kemikal normal nga mga buluhaton dili matugaw.