Ni Raoult Balaod.

balaod ni Raoult natukod balik sa 1887 sa usa sa mga labing inila sa French pisiko. Ang iyang ngalan siya nagdala. balaod ni Raoult gipasukad sa pipila ka mga koneksyon nga pagpakunhod sa presyon sa gabon sa pagtimbol sa non-electrolytes. Comparative sa pressure reduction impregnated magtiayon identically sa chameleon tipik sa lasaw bahandi. Kini nga balaod gidala Pranses nga siyentipiko sa pagtuon sa nagkalain-laing mga solusyon likido (non-dali moalisngaw) ug mga butang (solido).

Gikan sa ni Raoult Balaod mahimong nakakat-on nga ang usa ka dugang sa Nagabukal temperatura o pagkunhod sa kaging nga punto sa mga lasaw nga solusyon sa usa ka ratio sa bag-ang gidaghanon lunsay bahandi panagtigum, panagtingub ug gigamit sa pagpangita sa iyang mga molekula nga gibug-aton.

Ang tiunay nga solusyon gitawag aron nga ang tanan nga mga kinaiya sa iyang mga mohaom sa may kalabutan nga mga kinahanglanon sa balaod sa Raul. Dugang banabana solusyon mahimong giisip lamang sa mga tawo nga iya sa mga dili-polar mga gas ug mga likido. Nga mao, sa paghimo sa sila sa mga molekula dili sa pag-usab direksyon niini sa kasamtangan nga electric kapatagan. Busa, ang kainit sa pagbutyag mahimong zero. Unya ang mga kabtangan sa mga solusyon mahimong sayon sa pagpangita, tungod kay kini mao ang gikinahanglan sa paghunahuna lamang sa ilang orihinal nga component kabtangan ug proportionality, diin pagsagol mahitabo haticheskim nga paagi.

Uban niini nga mga solusyon sa paghimo sa ingon nga sa usa pagtantiya, pagbanabana mao ang hapit imposible. Tungod kay ang pagporma sa mga solusyon, kasagaran og kainit, o sa atbang nga kahimtang mahitabo - nga solusyon niini nga mosuhop sa kainit sa iyang kaugalingon.

Kini gitawag sa mga exothermic proseso diin kainit kaliwatan mahitabo, ug ang mga endothermic proseso - usa, diin kini masuhop.

Colligative kabtangan sa mga solusyon mao ang mga nag-una nagsalig sa konsentrasyon sa mga solusyon, kay sa gikan sa mga natural nga lasaw natural nga bahandi. Colligative dakung LAMAS mga pressure, temperatura ug kaging sa solusyon sa iyang kaugalingon sa mga timbang nga sa pressure sa mga solvent panganod.

Ang unang balaod sa Raul kombinar sa tingub pressure sa inalisngaw sa ibabaw sa usa ka solusyon sa pagsakot niini. Ang kahulugan niini nga Kasugoan nahisulat ingon sa mosunod: sa Pi = Pio * XI.

Ang timbang nga presyon sa alisngaw natipon sa mga solusyon sa mga components mao ang direkta nga nagkaigo sa iyang bili chameleon tipik sa solusyon. Ang proportionality coefficient mao nga sama sa sa presyon sa inalisngaw sa ibabaw sa tingub insoluble component.

Tungod kay ang kinatibuk-ang hiniusa nga resulta sa chameleon tipik sa tibuok nga sangkap sa mga solusyon mao ang 1, unya alang sa duha nga solusyon nga naglangkob sa mga sangkap sama sa A ug B, kita nagtuo nga miresulta ratio usab atol sa ekspresyon sa balaod sa unang Raoult ni: (P0A-PA) / P0A = XB.

Ang ikaduhang balaod sa Raul - kini mao ang usa ka sangputanan sa unang balaod, nga ginganlan si human sa siyentista gikan sa Pransiya. Kini nga balaod mao ang balido lamang alang sa pipila ka mga solusyon dilute.

Pagkunhod sa kaging nga punto pag-ayo lasaw solusyon sa mga non-dali moalisngaw nga butang sa direkta nga kalabutan sa panagtigum, panagtingub sa molal solusyon, ug sila dili sa bisan unsa nga pagsalig sa natural nga mga butang lasaw: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

Pagdugang sa Nagabukal punto sa pipila lasaw solusyon sa mga non-dali moalisngaw nga mga butang wala depende sa kinaiya sa mga lasaw bahandi, ug kini mao ang direkta nga timbang nga bahin molal solusyon: T0b-TB = TB = Em .

Ebullioskopicheskaya kanunay, pananglitan kkoeffitsient E - ang kalainan tali sa direkta nga temperatura solusyon Nagabukal ug bug-os nga lunsay nga solusyon.

Cryoscopic kanunay, pananglitan ang coefficient K - ang kalainan tali sa solusyon kaging nga temperatura ug sa bug-os nga lunsay nga solusyon.