Unsa ang normal sa solusyon? Sa unsa nga paagi sa pagtino sa normal sa solusyon? Pormula solusyon normal

Uban sa mga solusyon sa lain-laing mga mga butang nga atong masugatan sa adlaw-adlaw. Apan kini mao ang dili tingali nga ang matag usa kanato mao, sa unsa nga paagi dako nga papel sa niini nga mga mga sistema. Daghan sa ilang mga kinaiya nahimong tin-aw karon, pasalamat ngadto sa usa ka detalyado nga pagtuon alang sa liboan ka mga tuig. Sa panahon sa tanan niini nga panahon daghan sa mga termino nga gipaila-ila, nga dili masabtan sa ordinaryong mga tawo. Usa kanila - ang normal sa solusyon. Unsa kini? Hisgotan kini sa atong artikulo. Ug kita magsugod sa usa ka dive ngadto sa nangagi.

research Kasaysayan

Ang unang mahayag nga mga hunahuna, sa pagsugod sa pagtuon sa mga solusyon nga nailhan sa chemists sama sa Arrhenius, van't Hoff ug Ostwald. Ubos sa impluwensya sa ilang buhat sa sunod nga kaliwatan sa chemists nagsugod sa pagsusi sa pagtuon sa tubig ug dilute solusyon. Siyempre, sila natigom sa usa ka dako nga kantidad sa kahibalo, apan sa walay pagtagad nagpabilin non-tubigon nga solusyon, nga, incidentally, usab play sa usa ka importante nga papel diha sa industriya ug sa ubang mga natad sa kalihokan sa tawo.

Sa teoriya, non-tubigon nga solusyon may usa ka daghan sa mga wala mailhi nga. Pananglitan, kon tubig uban sa pagdugang sa dissociation matang sa dugang nga conductivity bili, nan sa usa ka susama nga sistema, apan uban sa laing solvent kay sa tubig, kini maoy kaatbang. Gagmay nga mga prinsipyo sa electrical conductivity sa kanunay ngadto sa usa ka hataas nga matang sa dissociation. Anomaliya spurred mga siyentipiko sa pagtuon sa uma niini sa chemistry. Kini nga natipon sa usa ka dako nga kantidad sa data processing nga mao ang posible nga aron sa pagpangita sa mga sumbanan nga katimbang sa teoriya sa electrolytic dissociation. Dugang pa, kini mao ang posible nga sa pagpalapad sa kahibalo mahitungod sa electrolysis ug sa kinaiya sa mga komplikado nga ion sa organic ug dili organiko compounds.

Unya aktibo nagsugod sa pagpahigayon og research sa kapatagan sa tingub solusyon. Ang maong mga sistema sa mga na sa lain-laing sa mga kabtangan gikan sa mga lasaw tungod sa kamatuoran nga ang usa ka dugang sa konsentrasyon sa natunaw nga mga butang mas importante nga papel mao ang nanaghoni sa iyang pakig-uban sa mga solvent. Alang sa dugang niini nga - sa sunod nga seksyon.

teoriya

Sa higayon nga, labing maayo nga nagpatin-aw sa kinaiya sa mga ion, atomo ug mga molekula sa solusyon lamang sa teoriya sa electrolytic dissociation. Sukad sa pagsugod niini, Svante Arrhenius sa XIX siglo, kini nakaagi pipila ka kausaban. Ang ubang mga balaod nga nadiskobrehan (sama sa balaod sa pagtimbol), nga sa pipila ka mga wala mohaum ngadto sa klasikal nga teoriya. Apan, salamat sa sunod-sunod nga buhat sa mga siyentipiko, ang teoriya nga amendar, ug sa iyang karon nga porma kini sa gihapon anaa ug tukma naghulagway sa mga resulta nga nakuha pinaagi sa eksperimento paagi.

Ang nag-unang unod sa teoriya sa electrolytic dissociation nga bahandi sa diha nga dissolved nawataswatas sa iyang component ion - partikulo nga adunay usa ka katungdanan. Depende sa katakos sa unpack (pagpapahawa sa) gawas, ila lig-on ug huyang nga electrolytes. Lig-on kasagaran bug-os nga pagpapahawa sa sa ion sa solusyon, samtang huyang nga - sa usa ka gamay kaayo nga gidak-on.

Ang mga partikulo sa diin ang molekula mahimong makig-uban sa mga solvent. panghitabo Kini mao ang gitawag nga solvation. Apan kini dili kanunay mahitabo, ingon nga tungod sa presensya sa katungdanan sa ion ug solvent molekula. Pananglitan, ang usa ka tubig molekula mao ang usa ka dipole, pananglitan tipik, nagsugo sa usa ka kamot positibo ug sa uban nga mga - negatibo nga. Usa ka ion, nga dissolve sa electrolyte, usab, adunay usa ka katungdanan. Busa, kini nga mga partikulo nga nadani sa oppositely nagsugo kilid. Apan kini mahitabo lamang sa polar solvents (mao usab ang tubig). Pananglitan, diha sa usa ka solusyon sa usa ka bahandi sa hexane solvation dili mahitabo.

Sa pagtuon sa mga solusyon sa kanunay kinahanglan nga masayud sa mga kantidad sa solute. pormula mao ang usahay bakikaw sa pagpuli sa pipila magnitude. Busa, adunay mga pipila ka mga matang sa konsentrasyon, sa taliwala kanila - ang normal sa solusyon. Karon kita mosulti sa detalye mahitungod sa tanan nga mga paagi sa pagpahayag sa sulod sa mga bahandi sa solusyon ug pamaagi sa iyang pagtantiya, pagbanabana.

Ang konsentrasyon sa mga solusyon

Sa chemistry, apply sa usa ka hugpong sa mga pormula, ug ang uban kanila gitukod sa ingon nga kini mao ang mas sayon sa pagkuha sa usa ka bili sa usa ka partikular nga porma.

Ang una, ug labing pamilyar kanato, ang konsentrasyon sa mga porma sa ekspresyon - ang masa tipik. Kini mao ang gikalkulo kaayo lamang. Kita kinahanglan lamang sa pagpakigbahin sa usa ka daghan sa bahandi sa solusyon sa iyang kinatibuk-ang gibug-aton. Mao kini ang kita og usa ka tubag ingon sa usa ka decimal. Magpadaghan nga gidaghanon sa usa ka gatus ka, kita makadawat sa tubag ingon sa usa ka porsiyento.

Gamay kaayo nga nailhan nga porma - ang gidaghanon tipik. Kasagaran kini gigamit sa pagpahayag sa konsentrasyon sa alkohol diha sa alkoholikong mga ilimnon. Kalkulado kini mao usab na yano nga: sa pagbulag sa kantidad sa solute sa gidaghanon sa mga kinatibuk-ang solusyon. Sama sa miaging kaso, kini mao ang posible nga sa pagkuha sa usa ka tubag nga ingon sa usa ka porsiyento. Ang label nga sa kanunay nagtumong sa, "40%.", Nga nagpasabot nga 40 porsiyento sa gidaghanon.

kemikal ang kasagaran nga gigamit ug ubang mga matang sa konsentrasyon. Apan sa dili pa ikaw moadto sa kanila ug makig-istorya mahitungod sa kon unsa ang usa ka chameleon sa bahandi. Ang kantidad sa bahandi mahimong gipahayag sa lain-laing mga paagi: masa nga gidaghanon. Apan ang mga molekula sa matag bahandi adunay iyang kaugalingon nga gibug-aton ug ang gibug-aton sa mga sampol imposible nga makasabut sa unsa nga paagi ang mga molekula sa niini, ug kini mao ang gikinahanglan nga makasabut sa quantitative bahin sa kemikal nga kausaban. Tungod niini nga katuyoan sa maong usa ka bili nga gipaila-ila ingon nga usa ka chameleon bahandi. Sa pagkatinuod, ang usa ka chameleon - sa usa ka pipila ka mga gidaghanon sa mga molekula: 6.02 * ^{23 Oktubre.} Kini mao ang gitawag nga Avogadro gidaghanon. Sa kadaghanan sa mga kaso, ang maong usa ka yunit mao ang mol nga mga butang nga gigamit sa kuwentahon ang kantidad sa bisan unsa nga produkto reaksyon. Bahin niini, adunay laing matang sa pagpahayag sa konsentrasyon - bag-ang. Kini mao ang kantidad sa mga bahandi sa matag yunit gidaghanon. Molarity nagpahayag sa mol / l (mabasa: alom matag litro).

Adunay usa ka kaayo nga susama sa miaging porma sa ekspresyon sulod sa bahandi sa sistema sa: molality. Kini lahi gikan sa molarity nga motino sa kantidad sa mga bahandi dili sa yunit gidaghanon ug matag yunit sa masa. Ug kini nga gipahayag sa mga moles matag kilo (o lain nga multiple sa panig-ingnan gramo).

Ania na kita sa katapusan nga porma, nga karon gihisgotan gilain, ingon nga ang iyang paghulagway nagkinahanglan og usa ka gamay nga theoretical nga impormasyon.

Ang normal sa solusyon

Unsa kini? Ug lahi sa miaging bili? Sa pagsugod sa pagsabut sa kalainan tali sa maong mga konsepto sama sa normal ug molarity solusyon. Sa pagkatinuod, lahi sila sa usa lamang ka bili - ang gidaghanon sa mga panagtandi. Karon nga imong mahimo mahunahuna kon unsa ang usa ka normal nga solusyon. Kini usa lamang ka giusab molarity. Ekvivaletnosti gidaghanon nagpakita sa gidaghanon sa mga partikulo nga reaksiyon sa usa ka chameleon sa hydrogen ion o hydroxide ion.

Kami nga masayud nga ang normal nga solusyon. Apan kita kinahanglan nga pagkalot mas lawom nga, ug atong makita kon sa unsang paagi ang yano nga niini, ang mga komplikado nga porma sa konsentrasyon sa paghulagway sa unang pagtan-aw. Busa, kita makasabut sa detalye unsa ang normal sa solusyon.

pormula

Pretty sayon sa paghanduraw sa usa ka pagpahayag sa binaba nga paghulagway. Kini nga: P _n = z * n / N. Ania z - pagkatugbang butang, n - nga kantidad sa mga bahandi, V - ang gidaghanon sa mga solusyon. Ang unang bili - ang labing makapaikag. Ingon nga panahon ug kini nagpakita katumbas bahandi, pananglitan ang gidaghanon sa tinuod o hinanduraw mga partikulo nga reaksiyon sa usag usa minimum tipik bahandi. Kini, sa pagkatinuod, ang normal sa solusyon, nga gihawasan sa pormula sa ibabaw mao ang mga qualitatively lahi molarity.

Ug karon alang sa lain importante nga bahin: sa unsa nga paagi sa pagtino sa normal sa solusyon. Kini mao ang walay duhaduha usa ka importante nga isyu, ingon sa pagtuon nga kini mao ang gikinahanglan nga sa pagduol sa usa ka pagsabut sa matag bili nga gipakita diha sa talaid sa ibabaw.

Sa unsa nga paagi sa pagpangita sa normal sa solusyon?

Ang pormula, nga atong gihisgotan sa ibabaw, sa usa ka lang praktikal nga kinaiya. Ang tanan nga mga prinsipyo nga gikutlo diha niana, mahimong dali kalkulado diha sa buhat. Sa pagkatinuod computed normal sa solusyon mao ang kaayo sayon, sa pagkahibalo sa pipila natapok: solute gibug-aton, pormula ug ang iyang gidaghanon solusyon. Tungod kay kita nasayud nga ang pormula sa molekula sa bahandi, nan kita makakaplag sa iyang mga molekula nga gibug-aton. Ang gibug-aton ratio sa solute sampol sa iyang bag-ang masa mao nga sama sa gidaghanon sa mga moles sa bahandi. Ug sa pagkahibalo sa gidaghanon sa mga kinatibuk-ang solusyon, kita moingon kon unsa ang bag-ang sa atong konsentrasyon.

Ang sunod nga lakang nga kita kinahanglan nga mogahin aron sa pagkalkulo sa normal sa mga solusyon - kini mao ang buhat sa pagpangita sa nga panagtandi butang. Sa pagbuhat niini, kita kinahanglan nga makasabut kon unsa ka dako sa usa ka resulta sa dissociation sa nag-umol partikulo mahimong padapat, patampo proton o hydroxyl ion. Pananglitan, sa sulfuric acid ekvivaletnosti butang mao ang 2, ug busa ang normal sa mga solusyon sa niini nga kaso mao ang kalkulado pinaagi lamang sa pagpadaghan niini sa 2 molarity.

aplikasyon

Sa kemikal analytics sa kanunay nga magsalig normal ug molarity solusyon. Kini mao ang kaayo sayon alang sa vychileniya molekula pormula sa mga butang.

Unsa pa sa pagsusi?

Aron mas makasabut sa unsa ang normal sa solusyon, kini mao ang labing maayo sa pag-abli sa usa ka libro sa kinatibuk-ang chemistry. Ug kon kamo nasayud na sa tanan niini nga impormasyon, nga kamo kinahanglan nga magtumong sa libro sa matukion chemistry alang sa mga estudyante sa mga kemikal nga specialties.

konklusyon

Salamat sa artikulo, sa akong hunahuna kamo makasabut nga ang normal sa mga solusyon - kini mao ang usa ka matang sa ekspresyon sa konsentrasyon sa mga bahandi, nga gigamit nag-una sa kemikal nga pagtuki. Ug karon kini mao ang walay tinago nga kon sa unsang paagi kini gikalkulo.