Covalent bugkos

Kay sa unang higayon sa maong usa ka konsepto nga ingon sa usa ka chemists covalent bugkos misulti sa pag-abli sa Gilbert Newton Lewis, nga gihulagway sa bugkos ingon sa hugoy sa duha ka electron. Mas bag-ong mga pagtuon nga gihulagway sa iyang kaugalingon covalent baruganan bugkos. Ang pulong mahimong giisip nga covalent chemistry ingon sa usa ka bahin atomo abilidad sa pagporma talikala sa ubang mga atomo.

Ania ang usa ka panig-ingnan:

Adunay duha ka mga atomo sa menor de edad nga mga kalainan sa electronegativity (C ug CL, C ug H). Kasagaran, kini nga mga atomo, ang istruktura sa electron kabhang nga mao ang structurally suod kutob sa mahimo sa electron kabhang sa inert gas.

Sa diha nga kini nga mga kahimtang sa mahitabo makapadani uyok sa mga atomo sa paris electron, komon alang kanila. Sa kini nga kaso, ang electron panganod dili lang sapaw, ingon sa ionic bonding. Covalent bugkos naghatag og luwas nga koneksyon sa duha ka atomo sa kamatuoran nga ang electron Densidad ang gipanagtag ug ang kusog sa sistema sa nausab, nga tungod sa "pagbakwi" sa luna internuclear sa usa ka electron panganod sa laing atomo. Ang mas halapad usag nagsapaw sa mga panganod electron, ang koneksyon giisip nga mas lig-on.

Busa, ang covalent bugkos - mao ang edukasyon, nga mibangon pinaagi sa usag hugoy sa duha ka electron nga sakop sa duha ka atomo.

Ingon sa usa ka pagmando sa, sa mga butang nga uban sa usa ka molekula kinuroskuros ang nag-umol sa usa ka covalent bugkos. Kinaiya molecular nga gambalay nga nagkahilis ug sa Nagabukal sa ubos nga temperatura, ang mga kabus sa tubig solubility ug ubos electrical conductivity. Busa makahinapos kita nga ang mga basehan nga gambalay sa mga elemento sama sa germanium, silicon, klorin, hydrogen, - sa usa ka covalent bugkos.

Properties nga tipikal nga alang niini nga matang sa compound:

1. Saturation. Ubos kabtangan niini nga sagad sabton nga sa maximum nga gidaghanon sa mga koneksyon nga sila pagtukod sa piho nga mga atomo. Kini mao ang gitinguha sa mga kantidad sa kinatibuk-ang gidaghanon niadtong mga orbitals sa mga atomo nga mahimong nalambigit sa sa pagtukod sa kemikal nga mga bugkos. Ang valency sa atomo, sa laing bahin, mahimong determinado sa gidaghanon sa na nga gigamit alang niini nga katuyoan orbitals.
2. Orientation. Ang tanan nga mga atomo tambong sa pagporma sa lig-on nga posible nga bugkos. Maximum nga kusog makab-ot diha sa mga kaso sa sulagma sa spatial orientation sa mga panganod electron sa duha ka atomo, ingon nga sapaw sila sa usag usa. Dugang pa, kini mao ang usa ka kabtangan covalent bugkos sama sa orientation-impluwensya sa mga spatial kahikayan sa mga molekula sa organic nga butang, nga mao ang responsable alang sa ilang "geometrical porma".
3. Polarizability. Sa niini nga posisyon base sa ideya nga adunay usa ka covalent nga kalambigitan sa duha ka matang:

• polar o non-symmetrical. Komunikasyon sa niini nga matang mahimong maporma lamang atomo sa lain-laing mga matang, pananglitan niadtong kansang electronegativity magkalahi kaayo, o sa mga kaso diin ang kinatibuk-ang paris electron asymmetrically nabahin.
• nonpolar covalent bugkos mahitabo sa taliwala sa carbon atomo, ang electronegativity sa nga mao ang halos managsama, ug ang electron Densidad-apod-apod mao ang uniporme.

Dugang pa, adunay mga pipila ka mga quantitative kinaiya sa covalent bugkos:

• Ang pagbugkos sa enerhiya. sukaranan Kini nagpaila sa polar nga relasyon sa mga termino sa iyang kalig-on. Ubos sa enerhiya ang gipasabot sa kantidad sa kainit nga gikinahanglan aron sa pagguba sa koneksyon tali sa duha ka mga atomo, ingon man ang kantidad sa kainit nga gigahin sa ilang dinugtongan.
• Ubos sa gitas-on nga bugkos ug molecular chemistry nagtumong sa gitas-on sa linya tali sa uyok sa duha ka atomo. sukaranan Kini nagpaila nga ang kalig-on nga bugkos usab.
• Ang dipole higayon - sa usa ka gidaghanon nga nagpaila sa polarity sa Valence bugkos.