Buffer solusyon: pagpangandam ug sa paggamit

Buffers - kini solusyon nga naglangkob sa buffering sistema. Buffer sistema sa gitawag sagol nga ang komposisyon naglangkob sa usa ka espesipikong quantitative ratio huyang nga mga asido ug sa ilang mga salts sa lig-on nga mga base o huyang nga mga ugbokanan, ug ang ilang mga salts sa lig-on nga mga asido. Ang maong mga solusyon nga adunay usa ka lig-on nga konsentrasyon sa K + ion sa neyutral diluting solvent (tubig) ug pagdugang ngadto kanila sa usa ka kantidad sa lig-on nga mga asido o mga tungtonganan.

Buffer solusyon anaa sa tubig sa mga kadagatan, mga solusyon yuta ug sa buhi nga mga organismo. Kini nga mga sistema sa operate kontrol gimbuhaton nga pagsuporta sa aktibo nga medium reaksiyon sa usa ka espesipikong bili nga gikinahanglan alang sa malampuson nga panghitabo sa metaboliko mga reaksiyon. Buffer solusyon giklasipikar ngadto sa acidic ug nag-unang mga. Ang usa ka panig-ingnan mahimo una nga acetate buffer nga sistema, ang ikaduha - ammonium. Ila sa mga natural ug artipisyal nga buffers. Usa ka natural nga buffer solusyon mao ang dugo nga naglangkob sa hydrocarbonate, phosphate, protina, hemoglobin ug usa ka acidic buffer sistema. Artipisyal nga buffer mahimong acetate buffer, nga gilangkoban sa CH3COOH.

Bahin sa internal nga gambalay ug mekanismo sa lihok sa mga buffer sistema sa atong tagdon ang panig-ingnan sa usa ka acetate buffer sistema: acetate acid / sodium acetate. Sa tubigon medium sa usa ka sangkap sa buffer sistema gipailalom electrolytic dissociation. Sodium acetate ingon sa asin sa usa ka mahuyang nga acid ug sa usa ka lig-on nga base sa bug-os dissociates ngadto sa mga ion. Ang presensya sa anions sa usa ka buffer sagol-agad sa konsentrasyon sa asin didto, ug ang iyang matang sa dissociation. Ang konsentrasyon sa H + mga ion sa buffer sistema mao ang direkta nga ang nagkaigo sa konsentrasyon sa acid sa sulod niini ug sa inversely nagkaigo sa iyang sulod sa salts sa niini nga acid.

Busa, ang konsentrasyon sa K + ion sa mga nag-unang buffer mao ang direkta nga ang nagkaigo sa konsentrasyon sa asin sa niini ug inversely nagkaigo sa konsentrasyon sa usa ka base.

Sa laboratoryo praktis, sa paggamit sa buffer solusyon sa nailhan nga mga prinsipyo sa pH. Busa, ang pag-andam sa buffer solusyon mao ang gidala sa gawas sa paggamit sa mga solusyon sa usa ka mahuyang nga acid ug ang iyang mga salts sa usa ka lig-on nga base o huyang nga base ug sa iyang mga asin sa usa ka lig-on nga acid. Unya pinaagi sa pag-usab sa quantitative ratio sa mga components, buffer solusyon gigama sa setpoint pH. Ang pipila naghunahuna kon sa unsang paagi sa pag-andam sa mga solusyon.

Pananglitan, kini mao ang gikinahanglan nga sa pag-andam sa usa ka acetate buffer sa pipila hiyas sa pH. Sa sinugdan andam 5M solusyon sa acetate acid ug sodium acetate. Kay ang pag-andam sa sa unang solusyon sa pagkuha sa 50 ml sa matag usa sa mga components. Gigiyahan sa pormula, ang konsentrasyon sa K + ion sa miresulta nga solusyon.

Kay sa sunod nga buffer solusyon sa pagkuha sa 80 ml sa acid solusyon ug 20 ml sa asin solusyon nga giandam kaniadto. Adunay usa ka gidaghanon sa mga pormulasyon sa nagkalain-laing mga solusyon buffer nga gigamit sa kemikal nga pagtuki ug laboratory praktis.

Kay sa usa ka tipikal nga buffers kabtangan. Sa mga una sa asoy buffering - ang abilidad sa pagpadayon sa pagkamakanunayon sa konsentrasyon sa K + ion sa diha nga dugang pa sa usa ka kantidad sa buffer solusyon sa usa ka lig-on nga acid o sa usa ka lig-on nga base. Pananglitan, kon ang usa ka acetate buffer aron sa pagdugang sa usa ka gamay nga kantidad sa acid chloride, pH pagbalhin ngadto sa acid kiliran dili mahitabo, sukad sa acid chloride ang reaksiyon exchange kadugta uban sa usa ka asin sa usa ka mahuyang nga acid. Reaksiyon sa usa ka lig-on nga acid makahimo lakang sa pH sa acid kiliran, ug gipulihan sa usa ka neyutral nga maluya acid asin. Ang matang sa dissociation sa usa ka mahuyang nga electrolyte solusyon sa pagdugang sa konsentrasyon pagminus, mga pagmobu sa zero, ug ang pH pagbalhin mahitabo.